ЭГЕ! То есть ау! То есть караул!

[beldmit]

Задание 1. В сосуд, содержащий 156 г воды, поместили 46 г натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

О чем думали авторы. Школьникам предлагается записать реакцию:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­,

а затем выполнить следующие действия: n(NaOH) = n(Na) = 46 / 23 = 2 моль; m(NaOH) = 2 × 40 = 80 г. m(р-ра) = m(H2O) + m(Na) – m(H2) = 156 + 46 – 2 = 200 г. w(NaOH) = 80 / 200 = 0,4 = 40%.

На самом деле: если поместить указанное количество натрия в воду, то произойдет взрыв такой силы, что раствора не останется, и массовой доли не будет. Кроме того, уже некому будет ее считать. Это задание – типичный пример "бумажной" химии, причем вредной.

Вообще преподавание химии у нас в школе процентов на 50, наверное, сводилось к уравниванию коэффициентов. Ну хорошо, на 40.

Comments

[suvorow-.livejournal.com]

1. Если нет воздуха, вода испарится нафиг под воздействием выделяющегося тепла. Если есть воздух, то будет идти не только реакция натрия с водой, но и натрия с воздухом и водорода с кислородом. Притом, натрий образует, кроме оксида, пероксид и нитрид. Как реагирует нитрид натрия с водой, я не знаю, но, сдаётся мне, может получиться и азид натрия. Нитрит натрия уж точно получится - и останется в растворе, между прочим, уменьшая долю гидроксида оного натрия. Короче, непростая это реакция...
2. Если вода и натрий находятся в герметичном сосуде без доступа воздуха, чтоб вода не испарялась, то долбанёт сосуд под давлением выделяющегося водорода.