ЭГЕ! То есть ау! То есть караул!

[beldmit]

Задание 1. В сосуд, содержащий 156 г воды, поместили 46 г натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

О чем думали авторы. Школьникам предлагается записать реакцию:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­,

а затем выполнить следующие действия: n(NaOH) = n(Na) = 46 / 23 = 2 моль; m(NaOH) = 2 × 40 = 80 г. m(р-ра) = m(H2O) + m(Na) – m(H2) = 156 + 46 – 2 = 200 г. w(NaOH) = 80 / 200 = 0,4 = 40%.

На самом деле: если поместить указанное количество натрия в воду, то произойдет взрыв такой силы, что раствора не останется, и массовой доли не будет. Кроме того, уже некому будет ее считать. Это задание – типичный пример "бумажной" химии, причем вредной.

Вообще преподавание химии у нас в школе процентов на 50, наверное, сводилось к уравниванию коэффициентов. Ну хорошо, на 40.

Comments

[vmel.livejournal.com]

Ещё вспомнил, когда рассказывалось об агрегатных состояниях, упоминалось, что помимо жидкой при обычных условиях ртути, есть ещё 2 металла настолько легкоплавкие, что их можно расплавить, положив на ладонь.
Ага, галлий и цезий.

[beldmit.livejournal.com]

Франций забыл :-)

[vmel.livejournal.com]

Франций по расчётам должен быть уже жидким при комнатной температуре. Вот только никто не видел франций в виде чистого металла.
А кусочек металлического цезия раздобыть в принципе реально. И плавится он таки при 28 или 29 градусах.
Вот только палец в рот на ладонь я бы его всё-таки не положил...